Las temperaturas de evaporación, combustión y degradación de los terpenos suelen presentarse en Internet como una simple lista de cifras. En realidad, el comportamiento térmico de los terpenos es más complejo. Un terpeno puede evaporarse a una temperatura muy inferior a su punto de ebullición; la ebullición no implica necesariamente descomposición, y no existe una temperatura única a la que todos los terpenos “se quemen” de repente.
Esto es importante porque los terpenos son compuestos botánicos muy volátiles. El calor puede alterar no solo la rapidez con la que se liberan de un líquido o de un material vegetal, sino también la composición relativa de un perfil de terpenos. Un estrés térmico suficiente puede acabar provocando transformaciones químicas, oxidación, isomerización o descomposición en nuevos compuestos.
Es importante comprender estas diferencias para el almacenamiento, el trabajo de laboratorio, la extracción, la mezcla y cualquier proceso de fabricación en el que los materiales que contienen terpenos entren en contacto con el calor.
Esta guía explica las temperaturas de evaporación de los terpenos, sus puntos de ebullición normales, su degradación térmica, a qué se refieren las personas cuando hablan del “punto de combustión” de un terpeno y por qué las tablas de puntos de ebullición publicadas no deben considerarse instrucciones de uso para una formulación final.
Los terpenos no necesitan alcanzar su punto de ebullición para evaporarse. Muchos pasan gradualmente a la fase de vapor a temperatura ambiente, por lo que los materiales que contienen terpenos desprenden aroma sin necesidad de calentarlos. Los monoterpenos comunes tienen puntos de ebullición normales que oscilan aproximadamente entre los 155 °C y los 200 °C, mientras que algunos sesquiterpenos más pesados hierven a temperaturas considerablemente más altas. No existe una temperatura universal de combustión o degradación de los terpenos. La descomposición química depende de cada molécula y de las condiciones en las que se calienta.
Una de las principales fuentes de confusión en torno a las temperaturas de los terpenos es la tendencia a utilizar los términos «evaporación», «ebullición», «combustión» y «degradación» como si significaran lo mismo.
No es así.
Los términos térmicos clave que se utilizan al hablar de los terpenos.
| Plazo | Qué significa | Por qué es importante en el caso de los terpenos |
|---|---|---|
| Evaporación | Las moléculas salen de la superficie del líquido y pasan a la fase gaseosa. | Se produce por debajo del punto de ebullición y explica por qué se puede percibir el olor de los terpenos a temperatura ambiente. |
| Hervir | Vapor presión se iguala a la presión del entorno en todo el líquido. | Indica el punto de ebullición característico de un compuesto puro a una presión determinada. |
| Oxidación | Una reacción química en la que interviene el oxígeno altera la molécula original. | Puede producirse tanto durante el almacenamiento como durante el calentamiento y puede alterar el aroma y la estabilidad. |
| Degradación térmica | El calor provoca reacciones químicas que transforman el compuesto original en otras sustancias. | No se produce a una temperatura única para todas las moléculas de terpeno o en todas las condiciones. |
| Pirólisis | Descomposición térmica provocada por un calentamiento intenso, a menudo en presencia de una cantidad limitada de oxígeno. | Puede generar productos de descomposición más pequeños que no estaban presentes en el terpeno original. |
| Combustión | Oxidación rápida que implica combustión. | Requiere condiciones muy diferentes a las que se dan simplemente al alcanzar el punto de ebullición de un compuesto. |
No existe una temperatura única de evaporación de los terpenos.
La evaporación se produce siempre que las moléculas situadas en la superficie de un líquido tienen suficiente energía para escapar a la fase gaseosa circundante. Esto puede ocurrir a temperaturas muy inferiores al punto de ebullición.
Por eso, al abrir un frasco de terpenos a temperatura ambiente, se desprende inmediatamente un aroma perceptible. El frasco no está ni mucho menos a 150 °C ni a 200 °C, y, sin embargo, las moléculas volátiles ya se están liberando al aire.
La temperatura modifica la velocidad de evaporación, en lugar de provocar que la evaporación comience exactamente a partir de un valor concreto.
A medida que aumenta la temperatura, la presión de vapor suele elevarse y las moléculas volátiles tienden a escapar con mayor facilidad. El enfriamiento frena este proceso, mientras que el almacenamiento en envases herméticos limita la cantidad que puede escapar al entorno.
Si quieres obtener información más detallada sobre cómo conservar los perfiles durante el almacenamiento, consulta nuestro artículo sobre Cómo almacenar y conservar los terpenos.
Los puntos de ebullición son mucho más fáciles de definir que las temperaturas de evaporación, ya que se refieren a una transición física concreta a una presión determinada.
Las cifras que figuran a continuación corresponden a los puntos de ebullición normales aproximados de los compuestos puros a presión atmosférica o a una presión cercana a esta. Los valores publicados pueden variar ligeramente en función de la pureza, la estereoquímica y el método experimental.
Puntos de ebullición normales aproximados de varios compuestos terpenos comunes.
| Terpeno | Punto de ebullición aproximado | Asociación de Aromas Comunes | Clasificación |
|---|---|---|---|
| Alfa-pineno | Aproximadamente 157 °C | Pino, resinoso, fresco | Monoterpeno |
| Beta-mirceno | Aproximadamente 167 °C | Terroso, herbal, almizclado | Monoterpeno |
| Limoneno | Entre 176 °C y 178 °C, aproximadamente | Cítricos, limón, naranja | Monoterpeno |
| Terpinoleno | Entre 183 °C y 187 °C, aproximadamente | Fresco, herbal, floral, cítrico | Monoterpeno |
| Linalool | Aproximadamente 199 °C | Floral, con notas de lavanda | Terpenoide alcohol |
| Beta-cariofileno | Aproximadamente 256 °C | Pimentado, amaderado, especiado | Sesquiterpeno |
Esta tabla pone de manifiesto de inmediato por qué es erróneo afirmar que todos los terpenos hierven a temperaturas comprendidas entre 150 °C y 200 °C.
Ese rango describe bastante bien varios monoterpenos ligeros comunes, pero las moléculas más pesadas, como el beta-cariofileno, pueden tener puntos de ebullición normales considerablemente más altos.
El punto de ebullición depende de la estructura molecular y de las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas.
Muchos de los monoterpenos de los que se habla habitualmente contienen 10 átomos de carbono y tienen masas moleculares relativamente bajas. Los sesquiterpenos suelen contener 15 átomos de carbono y son moléculas más grandes.
Las moléculas más pesadas pueden necesitar más energía térmica para alcanzar la presión de vapor necesaria para hervir a presión atmosférica.
La estructura química también es importante. Dos moléculas con pesos moleculares similares pueden tener puntos de ebullición distintos, ya que la forma, la polaridad y los grupos funcionales influyen en las interacciones moleculares.
El linalool, por ejemplo, contiene un grupo funcional de alcohol, mientras que el limoneno es un hidrocarburo. Por lo tanto, su comportamiento físico difiere, aunque ambos pertenezcan a la familia más amplia de los terpenos.
Sí.
Este es uno de los conceptos más importantes que hay que comprender sobre la química de los terpenos.
El punto de ebullición no es la temperatura a la que un terpeno empieza de repente a convertirse en vapor. Es simplemente el punto en el que se produce la ebullición a la presión especificada.
A temperatura ambiente normal, muchas moléculas de terpeno ya tienen suficiente presión de vapor para pasar al aire circundante.
Precisamente por eso los terpenos son aromáticos.
Si permanecieran completamente en fase líquida hasta alcanzar sus puntos de ebullición, no podrías oler un frasco de limoneno, pineno o un perfil de terpenos botánicos sobre la mesa de un laboratorio.
En general, sí.
El aumento de la temperatura eleva la energía cinética molecular y, por lo general, aumenta la presión de vapor de un líquido volátil.
Por ello, un recipiente de terpenos sin tapar suele perder sus componentes volátiles más rápidamente cuando está caliente que cuando está frío.
Esto tiene un importante efecto secundario sobre los perfiles terpenos complejos.
Los distintos componentes no se evaporan necesariamente a la misma velocidad. Por lo tanto, una mezcla puede cambiar de composición con el tiempo, ya que sus componentes más volátiles se pierden de forma preferente.
Es posible que el resultado siga teniendo un olor reconociblemente similar, aunque ya no tenga exactamente el mismo perfil químico relativo que el material original.
No en el sentido sencillo en el que se suele utilizar el término en Internet.
“El ”punto de combustión» no suele ser la propiedad física que se utiliza para describir el comportamiento térmico de los terpenos.
En cambio, pueden ser relevantes varias propiedades distintas:
Estas medidas describen distintos fenómenos.
El punto de inflamación, por ejemplo, se refiere a si el vapor que se encuentra sobre un líquido puede inflamarse en presencia de una fuente de ignición en condiciones definidas. No significa que todo el material arda espontáneamente a esa temperatura.
La autoignición es algo distinto, ya que la degradación térmica puede iniciarse a través de múltiples vías de reacción sin que se produzca en absoluto una combustión visible.
Por lo tanto, no existe ninguna afirmación universal con valor científico, como por ejemplo “los terpenos se queman a 230 °C”. Las moléculas de terpenos reaccionan de forma diferente al calor, y su degradación depende de la temperatura, el tiempo de calentamiento, la disponibilidad de oxígeno, la concentración, los materiales circundantes y el propio sistema de calentamiento.
No existe una temperatura de degradación única que se aplique a todos los terpenos.
La degradación química es un proceso de reacción, y no una simple transición de fase, como la fusión o la ebullición.
Una molécula puede sufrir una oxidación lenta a lo largo de largos períodos de tiempo a temperaturas relativamente bajas, mientras que la termólisis rápida puede requerir un calentamiento mucho más intenso.
Esto significa que tanto la temperatura como el tiempo son importantes.
No se puede comparar automáticamente una exposición de diez segundos a una temperatura determinada con varias horas o meses de exposición a otra.
El ambiente circundante también influye. El calentamiento en aire permite que se produzcan reacciones oxidativas que pueden diferir de las que tienen lugar al calentar en nitrógeno u otra atmósfera inerte.
Para los fabricantes y formuladores, esto significa que la estabilidad debe tenerse en cuenta en relación con el proceso concreto, en lugar de basarse en una temperatura genérica encontrada en Internet.
Dependiendo de la molécula y de las condiciones, el estrés térmico puede favorecer varias reacciones químicas diferentes.
Entre ellos pueden figurar:
Por lo tanto, la molécula original puede desaparecer mientras se forman moléculas completamente diferentes.
Esto es diferente de la evaporación.
Cuando el limoneno simplemente se evapora, sigue siendo limoneno en fase gaseosa. Cuando el limoneno se degrada químicamente, la propia estructura molecular ha cambiado.
Sí, en condiciones lo suficientemente severas.
Las investigaciones de laboratorio han demostrado que la degradación térmica de los terpenos —entre ellos el mirceno, el limoneno y el linalool— puede generar productos de reacción de menor tamaño.
Un estudio al que se hace referencia con frecuencia investigó la degradación de los terpenos en condiciones de calor extremo, diseñadas para simular el consumo de concentrados de cannabis a altas temperaturas.
Los investigadores identificaron metacroleína, benceno y otros productos de descomposición térmica.
Sin embargo, las temperaturas reales son importantes a la hora de interpretar los resultados de la investigación.
En los experimentos con mirceno, no se detectó metacroleína a la temperatura mediana más baja analizada, de aproximadamente 322 °C. Se detectó en condiciones cada vez más calientes, de aproximadamente 403 °C, 455 °C y 526 °C. El benceno solo se detectó en el rango de temperaturas más alto de ese sistema experimental.
Esto no significa que 322 °C constituya un umbral de seguridad universal.
Esto pone de manifiesto algo más útil: la formación de productos de descomposición depende en gran medida de las condiciones experimentales y tiende a aumentar con el estrés térmico.
No.
No existe ninguna regla universal fiable que establezca que todos los terpenos sean estables a 199 °C y que, de repente, se vuelvan nocivos a 200 °C.
Algunos compuestos tienen puntos de ebullición inferiores a 200 °C, mientras que otros hierven a temperaturas considerablemente superiores. La degradación química tampoco se produce a partir de un umbral idéntico para todos los terpenos.
Además, la temperatura de una superficie calefactora no es necesariamente la misma que la temperatura a la que se encuentra cada molécula de una mezcla.
Afirmaciones como “los terpenos se vuelven tóxicos a partir de los 200 °C” reducen, por lo tanto, la compleja química de las reacciones a una cifra que no puede aplicarse de forma universal.
Esta distinción es especialmente importante para los fabricantes y los formuladores.
El hecho de que una tabla indique que el limoneno hierve a una temperatura comprendida entre 176 °C y 178 °C aproximadamente no significa que un producto que contenga terpenos deba calentarse a 178 °C durante su fabricación.
El punto de ebullición es una propiedad física de la sustancia pura en condiciones de presión definidas.
Los objetivos del procesamiento son totalmente diferentes.
Cuando es deseable conservar el aroma, los fabricantes suelen tener un interés en minimizar la exposición térmica innecesaria, en lugar de acercarse deliberadamente al punto de ebullición normal de los componentes volátiles.
Los tiempos de exposición más cortos, los sistemas cerrados y las temperaturas de proceso más bajas pueden contribuir a reducir las pérdidas de sustancias volátiles, siempre que sean compatibles con el proceso de fabricación.
Un perfil de terpenos contiene múltiples compuestos con diferentes presiones de vapor y propiedades térmicas.
Por lo tanto, el calentamiento puede provocar fraccionamiento.
Los componentes más volátiles pueden separarse de la mezcla con mayor facilidad que los compuestos más pesados, lo que modifica las proporciones de los que quedan.
Imagina un perfil que contenga alfa-pineno, mirceno, limoneno, linalool y beta-cariofileno.
Si el material se somete a un calentamiento prolongado, los componentes más ligeros no desaparecen necesariamente exactamente al mismo ritmo que el beta-cariofileno.
El perfil puede enriquecerse gradualmente con componentes menos volátiles incluso antes de que se produzca una descomposición térmica significativa.
Esta es una de las razones por las que el historial de procesamiento es importante a la hora de intentar reproducir con precisión un aroma botánico.
Los valores de punto de ebullición publicados suelen referirse a compuestos puros concretos.
Un perfil de terpenos comercial es una mezcla.
En una mezcla, cada componente aporta su propia presión de vapor parcial, y el comportamiento global de la evaporación depende de la composición y la temperatura.
Esto significa que a una mezcla inspirada en una variedad que contenga 20 o 30 compuestos volátiles no se le puede asignar un “punto de ebullición de terpenos” significativo.
En cambio, su aroma se debe a una mezcla en constante movimiento de componentes volátiles, cada uno de los cuales se comporta de forma ligeramente diferente.
La composición química básica es la misma, independientemente de si una molécula de terpeno concreta procede de los cítricos, el pino, la lavanda o el cannabis.
El limoneno sigue siendo limoneno cuando la identidad molecular es la misma.
Esta distinción cobra mayor importancia cuando se analizan perfiles completos.
Un perfil botánico reconstruido puede contener una selección definida de compuestos terpenos individuales. Un perfil derivado del cannabis puede contener un conjunto más complejo de componentes volátiles que se dan de forma natural.
El calor puede alterar el equilibrio de cualquiera de los dos tipos, pero un perfil natural especialmente complejo puede contener muchos oligoelementos con comportamientos térmicos diferentes.
Para obtener más información sobre la composición química y la función de estos compuestos, véase ¿Para qué sirven los terpenos?
También puedes comparar la gama más amplia de Canavape colección de terpenos y nuestra gama específica de terpenos derivados del cannabis.
Por regla general, muchos monoterpenos son más volátiles que los sesquiterpenos, que son de mayor tamaño.
Los monoterpenos suelen contener 10 átomos de carbono, mientras que los sesquiterpenos suelen contener 15.
El mayor tamaño molecular de los sesquiterpenos suele contribuir a una menor volatilidad y a puntos de ebullición más altos.
La comparación entre el alfa-pineno y el beta-cariofileno lo ilustra claramente.
El alfa-pineno tiene un punto de ebullición normal de unos 157 °C, mientras que el beta-cariofileno alcanza, según los datos disponibles, unos 256 °C a presión atmosférica.
Esto no significa que todos los monoterpenos sean siempre más volátiles que todos los sesquiterpenos posibles en todas las condiciones, pero es una tendencia general útil.
La pérdida de aroma no implica necesariamente que se haya producido una degradación térmica.
Es posible que los compuestos volátiles simplemente se hayan evaporado y se hayan escapado.
Si un recipiente no está bien sellado, al abrirlo repetidamente se produce un intercambio entre el espacio libre, rico en vapores, y el aire fresco. De este modo, se evaporan más moléculas de terpenos hasta alcanzar un nuevo equilibrio de vapores.
A lo largo de numerosos ciclos de apertura, esto permite eliminar progresivamente las sustancias volátiles sin que el líquido llegue a estar expuesto en ningún momento a una temperatura que se acerque a la de combustión.
Por eso, el control de la temperatura y el cierre de los envases están estrechamente relacionados.
El almacenamiento en frío suele reducir la velocidad de evaporación y de muchas reacciones químicas.
El calor aumenta la presión de vapor y puede acelerar tanto la pérdida física como la transformación química.
La luz y el oxígeno pueden dar lugar a vías de degradación adicionales.
Por lo tanto, la mejor estrategia de almacenamiento combina:
Nuestra completa Guía para el almacenamiento de terpenos aborda estos factores con mayor detalle.
No. La refrigeración reduce la volatilidad, pero no elimina por completo la evaporación.
A cualquier temperatura en la que el compuesto tenga una presión de vapor medible, algunas moléculas pueden pasar a la fase gaseosa.
La ventaja práctica de la refrigeración es que la presión de vapor de equilibrio suele ser menor y muchas reacciones químicas se desarrollan más lentamente.
Por lo tanto, una botella refrigerada y sellada puede conservar su composición de forma más eficaz que la misma botella que se deja abierta repetidamente en un entorno cálido.
No necesariamente.
Algunos proveedores utilizan temperaturas muy bajas para el almacenamiento a largo plazo, mientras que los distintos perfiles complejos pueden comportarse de forma diferente al enfriarse.
Las bajas temperaturas pueden provocar que algunos componentes se cristalicen, se enturbien o se separen temporalmente.
Eso no significa automáticamente que los compuestos se hayan degradado químicamente.
Se debe dar prioridad a las recomendaciones de conservación indicadas para cada producto concreto, sobre todo en el caso de perfiles de terpenos complejos, en lugar de moléculas aisladas.
Sí.
Esto puede ocurrir a través de al menos dos mecanismos diferentes.
En primer lugar, la evaporación preferencial puede alterar la proporción de compuestos en el perfil. Por lo tanto, el líquido restante puede tener un aroma menos intenso, menos complejo o, simplemente, diferente.
En segundo lugar, las reacciones químicas pueden dar lugar a nuevas moléculas con aromas propios.
Por lo tanto, el material oxidado o alterado térmicamente puede desprender un olor rancio, acre, resinoso o, en cualquier caso, diferente al perfil original.
Un cambio en el aroma es una prueba útil de que algo ha cambiado, pero el olfato por sí solo no basta para determinar la reacción química exacta responsable.
Si el calor modifica la composición química de un perfil de terpenos, también altera la mezcla de moléculas disponibles para cualquier interacción biológica posterior.
Sin embargo, es importante no sacar conclusiones precipitadas a partir de este hecho y afirmar que una temperatura de procesamiento concreta garantiza un efecto fisiológico concreto.
Los datos en humanos sobre muchos de los efectos de los terpenos siguen en fase de desarrollo y varían considerablemente entre los distintos compuestos.
Nuestra guía sobre cómo afectan los terpenos al cuerpo y a tu experiencia analiza esa investigación con más detalle.
Una forma útil de comprender la estabilidad de los terpenos es dejar de pensar únicamente en términos de temperatura.
El historial térmico depende de varias variables:
Por lo tanto, una breve etapa de calentamiento controlado en un proceso de fabricación cerrado no es químicamente equivalente a dejar un recipiente abierto en un entorno cálido durante varios días.
Ninguna de las dos cosas equivale a exponer un terpeno a varios cientos de grados Celsius sobre una superficie caliente.
El punto de ebullición solo tiene sentido cuando se especifica la presión.
Los valores habituales que figuran en las tablas de referencia suelen indicar los puntos de ebullición normales a una presión cercana a la atmosférica.
Si se reduce la presión, un líquido puede hervir a una temperatura más baja.
Este principio se aplica en todos los ámbitos de la química y los procesos industriales, ya que el vacío permite destilar o separar compuestos volátiles con una menor exposición térmica.
Esto también explica por qué los valores de punto de ebullición obtenidos en experimentos a presión reducida no deben compararse directamente con los puntos de ebullición a presión atmosférica sin tener en cuenta la presión indicada en la fuente.
Las tablas de temperaturas de los terpenos suelen copiarse de una página web a otra sin explicar qué significan las cifras.
Un ejemplo podría ser:
No son intercambiables.
El beta-cariofileno constituye un ejemplo especialmente ilustrativo. En las tablas destinadas a los consumidores suelen aparecer cifras que oscilan entre los 120 °C y los 160 °C, aunque los datos de referencia sitúan su punto de ebullición normal en condiciones atmosféricas en un valor mucho más alto, en torno a los 256 °C.
Por lo tanto, una tabla de temperaturas que no incluya la propiedad física subyacente y la presión puede generar más confusión que claridad.
Falso. Los terpenos pueden evaporarse a temperatura ambiente normal. La ebullición es una condición específica de cambio de fase en masa y no es necesaria para la evaporación superficial.
Falso. La combustión, el punto de inflamación, la autoignición y la descomposición térmica son conceptos distintos. No existe un único “punto de combustión” universal que pueda aplicarse a todos los materiales terpenos.
Es una visión demasiado simplista. La química térmica depende del compuesto concreto, del tiempo de exposición, de la atmósfera circundante y de la formulación. No existe un umbral universal de 200 °C que separe la química de los terpenos intactos de su degradación.
Falso. Este intervalo abarca varios monoterpenos comunes, pero los compuestos más pesados pueden tener puntos de ebullición normales considerablemente más altos. El beta-cariofileno es un claro ejemplo de ello.
No necesariamente. El aroma puede cambiar debido a la evaporación, la oxidación, la isomerización, la contaminación u otros cambios en la composición, sin que se produzca combustión.
Cuando es importante conservar los aromas volátiles, hay que tener en cuenta la temperatura, junto con el tiempo de permanencia y el diseño del proceso.
Entre los principios generales que se aplican al manipular sustancias aromáticas volátiles se incluyen:
El proceso adecuado depende de la formulación exacta, el equipo y la aplicación prevista, por lo que los puntos de ebullición de los compuestos puros nunca deben sustituir a la validación real del proceso.
A veces se habla de los terpenos como si fueran simplemente aromas con nombres diferentes.
Desde el punto de vista de la fabricación, se trata de sustancias químicas volátiles individuales con propiedades físicas cuantificables.
Conocer estas propiedades ayuda a explicar por qué ciertos componentes se pierden con mayor facilidad, por qué los perfiles cambian con el calor, por qué el almacenamiento en frío puede mejorar la estabilidad y por qué las diferentes técnicas de extracción o procesamiento producen resultados aromáticos distintos.
Unos datos precisos también evitan la falsa precisión.
Un punto de ebullición publicado puede ser una constante física valiosa. Afirmar que esa misma cifra representa una temperatura de procesamiento ideal, un umbral de seguridad o un efecto biológico garantizado es algo totalmente distinto y requiere pruebas diferentes.
Los terpenos pueden evaporarse a temperaturas muy inferiores a sus puntos de ebullición, incluida la temperatura ambiente habitual. Por lo general, al aumentar la temperatura aumenta la presión de vapor y se acelera la evaporación, por lo que no existe una temperatura concreta a la que comience la evaporación de los terpenos.
Sí. Su capacidad para pasar a la fase gaseosa a temperatura ambiente es una de las razones por las que los terpenos son aromáticos. Se puede oler el limoneno, el pineno o un perfil terpénico complejo sin necesidad de calentarlo ni siquiera cerca de su punto de ebullición.
El punto de ebullición normal del alfa-pineno es de aproximadamente 157 °C a presión atmosférica, aunque los valores experimentales registrados varían ligeramente.
El beta-mirceno tiene un punto de ebullición normal de aproximadamente 167 °C, aunque algunos valores publicados varían en varios grados según la fuente experimental.
El limoneno tiene un punto de ebullición normal de entre 176 °C y 178 °C aproximadamente a presión atmosférica. No obstante, se evapora a temperaturas mucho más bajas, ya que la ebullición y la evaporación son procesos distintos.
Según los datos disponibles, el linalool tiene un punto de ebullición normal cercano a los 199 °C a presión atmosférica.
Según los datos de referencia publicados, el punto de ebullición normal del beta-cariofileno se sitúa en torno a los 256 °C. Los valores más bajos que a veces se citan en Internet pueden deberse a condiciones de presión diferentes o, simplemente, ser una repetición de tablas inexactas.
No existe una temperatura universal de combustión de los terpenos. El punto de ebullición, el punto de inflamación, la combustión, la autoignición y la descomposición térmica son procesos distintos. Las condiciones necesarias para la degradación o la combustión varían según las moléculas de terpeno y dependen de factores como el oxígeno, el tiempo de calentamiento y la formulación circundante.
No existe una temperatura de degradación única para todos los terpenos. La degradación térmica depende de cada molécula en particular, de la temperatura, de la duración del calentamiento, de la disponibilidad de oxígeno y de otros compuestos presentes. También pueden producirse cambios químicos de forma lenta por oxidación a temperaturas mucho más bajas durante el almacenamiento.
No existe un umbral universal de 200 °C a partir del cual todos los terpenos se vuelvan tóxicos de repente. Algunos productos de la descomposición térmica pueden ser indeseables, pero su formación depende del compuesto y de las condiciones experimentales. Los estudios a altas temperaturas han demostrado que, bajo un estrés térmico intenso, se produce una formación creciente de productos de degradación, en lugar de que exista una temperatura límite universal.
No. La evaporación puede producirse a casi cualquier temperatura en la que un líquido tenga una presión de vapor apreciable. La ebullición se produce cuando la presión de vapor es igual a la presión ambiental en todo el líquido.
No. La ebullición es un cambio de estado físico en el que la molécula original puede permanecer químicamente intacta. La degradación es una reacción química en la que la molécula original se transforma en otros compuestos.
Sí, puede. El calor puede aumentar la pérdida de los componentes más volátiles y también puede favorecer la aparición de reacciones químicas en condiciones lo suficientemente extremas. Cualquiera de estos procesos puede alterar el equilibrio y el aroma de un perfil terpeno complejo.
Muchos monoterpenos comunes son más volátiles que los sesquiterpenos, que son más pesados. Por ejemplo, el alfa-pineno hierve a unos 157 °C, mientras que el beta-cariofileno, un sesquiterpeno de mayor tamaño, tiene un punto de ebullición normal de unos 256 °C.
No. La refrigeración suele reducir la presión de vapor y ralentizar la evaporación, pero no la elimina. Los envases herméticos siguen siendo importantes incluso cuando los terpenos se conservan en frío.
La ebullición se produce cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión ambiental. Por lo tanto, al reducir la presión externa, la ebullición se produce a una temperatura más baja. Por este motivo, no se deben comparar los valores del punto de ebullición a presión reducida y a presión atmosférica sin tener en cuenta la presión.
La química de los terpenos en función de la temperatura es más compleja que una simple tabla de cifras.
Los terpenos se evaporan por debajo de sus puntos de ebullición, incluso a temperatura ambiente. Sus puntos de ebullición normales varían considerablemente en función de la estructura molecular; así, los monoterpenos comunes, como el alfa-pineno, el mirceno y el limoneno, tienen puntos de ebullición mucho más bajos que los sesquiterpenos más pesados, como el beta-cariofileno.
El hecho de que algo hierva no implica automáticamente que se degrade, y la degradación no comienza a una temperatura concreta.
Del mismo modo, la expresión “punto de combustión de los terpenos” puede resultar engañosa, ya que el punto de inflamación, la combustión, la autoignición, la pirólisis y la descomposición térmica describen fenómenos distintos.
Bajo un calor intenso, las moléculas de terpenos pueden descomponerse y formar nuevos compuestos. Las investigaciones experimentales han demostrado que la formación de productos de descomposición térmica a partir de compuestos como el mirceno, el limoneno y el linalool depende de la temperatura. Estos hallazgos deben interpretarse en función de las temperaturas reales y las condiciones experimentales, en lugar de convertirse en un umbral de seguridad universal excesivamente simplificado.
En lo que respecta al almacenamiento y la formulación, el principio práctico es mucho más sencillo: evitar el calor innecesario, reducir al mínimo el tiempo de exposición, controlar el oxígeno y la luz, y recordar que los perfiles terpenos complejos contienen múltiples compuestos volátiles con diferentes propiedades físicas.
Para seguir aprendiendo sobre la química de los terpenos, lee nuestras guías sobre qué hacen los terpenos, Cómo almacenar y conservar los terpenosy cómo afectan los terpenos al cuerpo y a tu experiencia.
También puedes explorar el catálogo completo Colección de terpenos de Canavape y nuestra gama de perfiles de terpenos derivados del cannabis.
Este artículo se ofrece con fines educativos y aborda la química física y la estabilidad térmica de los compuestos terpenos. Los datos sobre el punto de ebullición de las sustancias químicas puras no deben interpretarse como instrucciones para un producto acabado, un proceso o una aplicación concretos. Siga siempre la documentación técnica y de seguridad facilitada para el material que se esté manipulando.
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