Les températures d'évaporation, de combustion et de dégradation des terpènes sont souvent présentées sur Internet sous la forme d'une simple liste de chiffres. En réalité, le comportement thermique des terpènes est plus complexe. Un terpène peut s'évaporer bien en dessous de son point d'ébullition, l'ébullition n'implique pas nécessairement une décomposition, et il n'existe pas de température unique à laquelle tous les terpènes “ brûlent ” soudainement.
Cela est important car les terpènes sont des composés végétaux très volatils. La chaleur peut modifier non seulement la vitesse à laquelle ils s'échappent d'un liquide ou d'une matière végétale, mais aussi la composition relative d'un profil terpénique. Une contrainte thermique suffisante peut, à terme, entraîner une transformation chimique, une oxydation, une isomérisation ou une décomposition en nouveaux composés.
Il est important de bien comprendre ces distinctions pour le stockage, les travaux en laboratoire, l'extraction, le mélange et tout processus de fabrication au cours duquel des matières contenant des terpènes sont exposées à la chaleur.
Ce guide explique les températures d'évaporation des terpènes, leurs points d'ébullition normaux, leur dégradation thermique, ce que l'on entend par “ point de combustion ” d'un terpène, et pourquoi les tableaux de points d'ébullition publiés ne doivent pas être considérés comme des instructions d'utilisation pour une formulation finale.
Les terpènes n'ont pas besoin d'atteindre leur point d'ébullition pour s'évaporer. Beaucoup passent progressivement à l'état de vapeur à température ambiante, ce qui explique pourquoi les matières contenant des terpènes dégagent un arôme sans être chauffées. Les monoterpènes courants ont des points d'ébullition normaux compris entre environ 155 °C et 200 °C, tandis que certains sesquiterpènes plus lourds bouillent à des températures nettement plus élevées. Il n'existe pas de température universelle de combustion ou de dégradation des terpènes. La dégradation chimique dépend de chaque molécule et des conditions dans lesquelles elle est chauffée.
Une source majeure de confusion concernant les températures des terpènes réside dans la tendance à utiliser les termes « évaporation », « ébullition », « combustion » et « dégradation » comme s'ils avaient tous la même signification.
Ce n'est pas le cas.
Les principaux termes liés à la thermique utilisés lorsqu'on parle des terpènes.
| Durée | Ce que cela signifie | Pourquoi est-ce important pour les terpènes ? |
|---|---|---|
| Évaporation | Les molécules quittent la surface du liquide et passent à l'état gazeux. | Ce phénomène se produit en dessous du point d'ébullition et explique pourquoi les terpènes sont perceptibles à l'odeur à température ambiante. |
| Ébullition | Vapeur pression devient égale à la pression ambiante dans tout le liquide. | Permet de déterminer le point d'ébullition caractéristique d'un composé pur à une pression donnée. |
| Oxydation | Une réaction chimique impliquant l'oxygène modifie la molécule d'origine. | Ce phénomène peut se produire aussi bien pendant le stockage que pendant la cuisson et peut altérer l'arôme et la stabilité du produit. |
| Dégradation thermique | La chaleur provoque des réactions chimiques qui transforment le composé d'origine en d'autres substances. | Ce phénomène ne se produit pas à une température unique valable pour toutes les molécules de terpènes ou dans toutes les conditions. |
| Pyrolyse | Décomposition thermique provoquée par un échauffement important, souvent en présence d'une quantité limitée d'oxygène. | Peut générer des produits de décomposition plus petits qui n'étaient pas présents dans le terpène d'origine. |
| Combustion | Oxydation rapide accompagnée d'une combustion. | Cela nécessite des conditions très différentes du simple fait d'atteindre le point d'ébullition d'un composé. |
Il n'existe pas de température d'évaporation unique pour les terpènes.
L'évaporation se produit dès lors que les molécules situées à la surface d'un liquide disposent d'une énergie suffisante pour s'échapper vers la phase gazeuse environnante. Ce phénomène peut se produire bien en dessous du point d'ébullition.
C'est pourquoi le fait d'ouvrir un flacon de terpènes à température ambiante libère immédiatement un arôme perceptible. Le flacon est loin d'atteindre 150 °C ou 200 °C, et pourtant des molécules volatiles se diffusent déjà dans l'air.
La température modifie le taux d'évaporation, plutôt que de déclencher l'évaporation à une valeur précise.
À mesure que la température augmente, la pression de vapeur s'élève généralement et les molécules volatiles ont tendance à s'échapper plus facilement. Le refroidissement ralentit ce processus, tandis qu'un stockage hermétique limite la quantité de molécules pouvant simplement s'échapper dans l'environnement.
Pour obtenir des conseils plus détaillés sur la préservation des profils pendant le stockage, consultez notre article sur Comment conserver et préserver les terpènes.
Les points d'ébullition sont beaucoup plus faciles à définir que les températures d'évaporation, car ils se rapportent à une transition physique spécifique à une pression donnée.
Les chiffres ci-dessous correspondent aux points d'ébullition normaux approximatifs des composés purs à la pression atmosphérique ou à une pression proche de celle-ci. Les valeurs publiées peuvent varier légèrement en fonction de la pureté, de la stéréochimie et de la méthode expérimentale.
Points d'ébullition normaux approximatifs de plusieurs composés terpéniques courants.
| Terpène | Point d'ébullition (environ) | Association des arômes courants | Classification |
|---|---|---|---|
| Alpha-pinène | Environ 157 °C | Pin, résineux, frais | Monoterpène |
| Bêta-myrcène | Environ 167 °C | Terreux, herbacé, musqué | Monoterpène |
| Limonène | Entre 176 °C et 178 °C environ | Agrumes, citron, orange | Monoterpène |
| Terpinolène | Entre environ 183 °C et 187 °C | Frais, herbacé, floral, d'agrumes | Monoterpène |
| Linalol | Environ 199 °C | Floral, aux notes de lavande | Terpénoïde l'alcool |
| Bêta-caryophyllène | Environ 256 °C | Poivré, boisé, épicé | Sesquiterpène |
Ce tableau montre d'emblée pourquoi il est trompeur d'affirmer que tous les terpènes ont un point d'ébullition compris entre 150 °C et 200 °C.
Cette fourchette correspond assez bien à plusieurs monoterpènes légers courants, mais les molécules plus lourdes, telles que le bêta-caryophyllène, peuvent présenter des points d'ébullition normaux nettement plus élevés.
Le point d'ébullition dépend de la structure moléculaire et des forces intermoléculaires qui s'exercent entre les molécules.
De nombreux monoterpènes dont on parle couramment contiennent 10 atomes de carbone et ont une masse moléculaire relativement faible. Les sesquiterpènes contiennent généralement 15 atomes de carbone et sont des molécules plus volumineuses.
Les molécules plus lourdes peuvent nécessiter davantage d'énergie thermique pour atteindre la pression de vapeur requise pour l'ébullition à la pression atmosphérique.
La structure chimique a également son importance. Deux molécules de masse moléculaire similaire peuvent tout de même présenter des points d'ébullition différents, car la forme, la polarité et les groupes fonctionnels influencent les interactions moléculaires.
Le linalol, par exemple, contient un groupe fonctionnel alcool, tandis que le limonène est un hydrocarbure. Leur comportement physique diffère donc, même s'ils appartiennent tous deux à la grande famille des terpènes.
Oui.
C'est l'un des concepts les plus importants à comprendre en matière de chimie des terpènes.
Le point d'ébullition n'est pas la température à laquelle un terpène commence soudainement à se transformer en vapeur. Il s'agit simplement du point à partir duquel l'ébullition se produit sous la pression spécifiée.
À température ambiante, de nombreuses molécules de terpènes présentent déjà une pression de vapeur suffisante pour se diffuser dans l'air ambiant.
C'est précisément pour cette raison que les terpènes sont aromatiques.
S'ils restaient entièrement à l'état liquide jusqu'à ce qu'ils atteignent leur point d'ébullition, vous ne pourriez pas odeur un flacon de limonène, de pinène ou d'un profil terpénique d'origine végétale posé sur une paillasse de laboratoire.
En général, oui.
L'augmentation de la température accroît l'énergie cinétique des molécules et entraîne généralement une augmentation de la pression de vapeur d'un liquide volatil.
Par conséquent, un récipient contenant des terpènes, lorsqu'il est ouvert, perd généralement ses composants volatils plus rapidement à température ambiante qu'à basse température.
Cela a un effet secondaire important sur les profils terpéniques complexes.
Les différents composants ne s'évaporent pas nécessairement à la même vitesse. La composition d'un mélange peut donc évoluer au fil du temps, ses composants les plus volatils étant perdus en priorité.
Le résultat peut tout de même dégager une odeur reconnaissable, même s'il ne présente plus exactement le même profil chimique relatif que la matière d'origine.
Pas au sens simple où ce terme est couramment utilisé sur Internet.
“Le ” point d'inflammation » n'est généralement pas la propriété physique utilisée pour décrire le comportement thermique des terpènes.
Plusieurs propriétés distinctes pourraient en revanche être pertinentes :
Ces mesures décrivent différents phénomènes.
Le point d'éclair, par exemple, indique si les vapeurs d'un liquide peuvent s'enflammer en présence d'une source d'inflammation dans des conditions bien définies. Cela ne signifie pas pour autant que la matière dans son ensemble s'enflamme spontanément à cette température.
L'auto-inflammation est encore un autre phénomène : la dégradation thermique peut en effet s'initier par de multiples voies de réaction sans qu'il y ait la moindre combustion visible.
Il n'existe donc aucune affirmation universelle scientifiquement valable telle que “ les terpènes brûlent à 230 °C ”. Chaque molécule de terpène réagit différemment à la chaleur, et sa dégradation dépend de la température, de la durée d'exposition à la chaleur, de la présence d'oxygène, de sa concentration, des matériaux environnants et du système de chauffage lui-même.
Il n'existe pas de température de dégradation unique valable pour tous les terpènes.
La dégradation chimique est un processus de réaction plutôt qu'une simple transition de phase, comme la fusion ou l'ébullition.
Une molécule peut subir une oxydation lente sur de longues périodes à des températures relativement basses, tandis qu'une thermolyse rapide peut nécessiter un chauffage beaucoup plus intense.
Cela signifie que la température et le temps sont tous deux importants.
On ne peut pas automatiquement comparer dix secondes à une certaine température à plusieurs heures ou plusieurs mois d'exposition à une autre température.
L'atmosphère environnante joue également un rôle important. Le chauffage dans l'air favorise des réactions d'oxydation qui peuvent différer de celles observées lors d'un chauffage sous azote ou dans une autre atmosphère inerte.
Pour les fabricants et les formulateurs, cela signifie qu’il convient d’évaluer la stabilité en fonction du processus réel plutôt que de se fier à une température générique trouvée sur Internet.
Selon la molécule et les conditions, le stress thermique peut favoriser plusieurs réactions chimiques différentes.
Il peut s'agir notamment :
La molécule d'origine peut donc disparaître tandis que des molécules totalement différentes se forment.
C'est différent de l'évaporation.
Lorsque le limonène s'évapore simplement, il reste du limonène en phase gazeuse. Lorsque le limonène se dégrade chimiquement, c'est sa structure moléculaire même qui a changé.
Oui, dans des conditions suffisamment extrêmes.
Des recherches en laboratoire ont démontré que la dégradation thermique des terpènes, notamment le myrcène, le limonène et le linalol, peut générer des produits de réaction de plus petite taille.
Une étude souvent citée s'est penchée sur la dégradation des terpènes dans des conditions de chaleur extrême, destinées à simuler la consommation de concentrés de cannabis à haute température.
Les chercheurs ont identifié de la méthacroléine, du benzène et plusieurs autres produits de décomposition thermique.
Toutefois, les températures réelles jouent un rôle important dans l'interprétation des résultats de cette étude.
Lors des expériences sur le myrcène, la méthacroléine n'a pas été détectée à la température médiane la plus basse testée, soit environ 322 °C. Elle a été détectée à des températures progressivement plus élevées, soit environ 403 °C, 455 °C et 526 °C. Le benzène n'a été détecté que dans la plage de températures la plus élevée de ce système expérimental.
Cela ne signifie pas pour autant que 322 °C constitue un seuil de sécurité universel.
Cela met en évidence un aspect plus utile : la formation de produits de décomposition dépend fortement des conditions expérimentales et tend à augmenter sous l'effet d'un stress thermique.
Non.
Il n'existe aucune règle universelle crédible affirmant que tous les terpènes sont stables à 199 °C et deviennent soudainement nocifs à 200 °C.
Certains composés ont des points d'ébullition inférieurs à 200 °C, tandis que d'autres bouillent bien au-delà de cette température. De même, la dégradation chimique ne se produit pas à partir d'un seuil identique pour tous les terpènes.
De plus, la température d'une surface chauffante n'est pas nécessairement la même que celle ressentie par chaque molécule d'un mélange.
Des affirmations telles que “ les terpènes deviennent toxiques au-delà de 200 °C ” réduisent donc la complexité des réactions chimiques à un simple chiffre qui ne peut être appliqué de manière universelle.
Cette distinction revêt une importance particulière pour les fabricants et les formulateurs.
Le fait qu'un tableau indique que le limonène bout à une température comprise entre environ 176 °C et 178 °C ne signifie pas pour autant qu'un produit contenant des terpènes doive être chauffé à 178 °C au cours de sa fabrication.
Le point d'ébullition est une propriété physique d'une substance pure dans des conditions de pression définies.
Les objectifs de traitement sont totalement différents.
Lorsqu'il est souhaitable de préserver l'arôme, les fabricants ont généralement intérêt à réduire au minimum toute exposition thermique inutile plutôt que de s'approcher délibérément du point d'ébullition normal des composants volatils.
Des temps d'exposition plus courts, des systèmes fermés et des températures de traitement plus basses peuvent tous contribuer à réduire les pertes de composés volatils, dans la mesure où ils sont compatibles avec le processus de fabrication.
Un profil terpénique comprend plusieurs composés présentant des pressions de vapeur et des propriétés thermiques différentes.
Le chauffage peut donc entraîner un fractionnement.
Les composants les plus volatils peuvent se séparer du mélange plus facilement que les composés plus lourds, ce qui modifie les proportions des composés restants.
Imaginez un profil contenant de l'alpha-pinène, du myrcène, du limonène, du linalol et du bêta-caryophyllène.
Si le matériau est soumis à un échauffement prolongé, les composés les plus légers ne disparaissent pas nécessairement exactement au même rythme que le bêta-caryophyllène.
Le profil peut progressivement s'enrichir en composants moins volatils avant même qu'une décomposition thermique importante ne se produise.
C'est l'une des raisons pour lesquelles l'historique de transformation est important lorsqu'on cherche à reproduire fidèlement un arôme botanique.
Les valeurs de point d'ébullition publiées concernent généralement des composés purs pris individuellement.
Un profil terpénique commercial est un mélange.
Dans un mélange, chaque composant apporte sa propre pression de vapeur partielle, et le comportement global d'évaporation dépend de la composition et de la température.
Cela signifie qu’un mélange issu d’une variété et contenant 20 ou 30 composés volatils ne peut se voir attribuer un “ point d’ébullition des terpènes ” significatif.
Au contraire, son arôme est produit par un mélange en mouvement de composants volatils, dont chacun se comporte de manière quelque peu différente.
Les mêmes principes chimiques fondamentaux s'appliquent, que la molécule de terpène provienne d'agrumes, de pin, de lavande ou de cannabis.
Le limonène reste du limonène lorsque son identité moléculaire est la même.
Cette distinction prend toute son importance lorsqu'on examine des profils complets.
Un profil botanique reconstitué peut contenir une sélection bien définie de composés terpéniques individuels. Un profil issu du cannabis peut quant à lui contenir un ensemble plus complexe de constituants volatils présents naturellement ensemble.
La chaleur peut modifier l'équilibre de l'un ou l'autre de ces types, mais un profil naturel particulièrement complexe peut contenir de nombreux oligo-éléments présentant des comportements thermiques différents.
Pour plus de détails sur la composition chimique et le rôle de ces composés, voir Quel est le rôle des terpènes ?
Vous pouvez également comparer la gamme plus étendue de Canavape collection de terpènes et notre gamme spécialement conçue pour terpènes dérivés du cannabis.
En règle générale, de nombreux monoterpènes sont plus volatils que les sesquiterpènes, de structure plus complexe.
Les monoterpènes contiennent généralement 10 atomes de carbone, tandis que les sesquiterpènes en contiennent généralement 15.
La taille moléculaire plus importante des sesquiterpènes se traduit souvent par une volatilité moindre et des points d'ébullition plus élevés.
La comparaison entre l'alpha-pinène et le bêta-caryophyllène l'illustre clairement.
L'alpha-pinène a un point d'ébullition normal d'environ 157 °C, tandis que celui du bêta-caryophyllène serait d'environ 256 °C à la pression atmosphérique.
Cela ne signifie pas que tous les monoterpènes soient systématiquement plus volatils que tous les sesquiterpènes possibles dans toutes les conditions, mais il s'agit là d'une tendance générale utile.
Une perte d'arôme ne signifie pas nécessairement qu'une dégradation thermique s'est produite.
Les composés volatils ont peut-être simplement évaporé et se sont échappés.
Si un récipient n'est pas bien fermé, les ouvertures répétées permettent au volume libre, riche en vapeurs, d'être renouvelé par de l'air frais. Davantage de molécules de terpènes s'évaporent alors pour établir un nouvel équilibre de vapeur.
Au fil de nombreux cycles d'ouverture, cela permet d'éliminer progressivement les matières volatiles sans que le liquide ne soit jamais exposé à une température pouvant s'apparenter à celle de la combustion.
C'est pourquoi le contrôle de la température et la fermeture des récipients sont étroitement liés.
Le stockage au froid réduit généralement le taux d'évaporation et ralentit de nombreuses réactions chimiques.
La chaleur augmente la pression de vapeur et peut accélérer à la fois les pertes physiques et les transformations chimiques.
La lumière et l'oxygène peuvent favoriser d'autres voies de dégradation.
La meilleure stratégie de stockage combine donc :
Notre gamme complète Guide de conservation des terpènes aborde ces facteurs plus en détail.
Non. La réfrigération réduit la volatilité, mais n'empêche pas complètement l'évaporation.
À toute température à laquelle le composé présente une pression de vapeur mesurable, certaines molécules peuvent encore passer à l'état gazeux.
L'avantage pratique du refroidissement réside dans le fait que la pression de vapeur à l'équilibre est généralement plus faible et que de nombreuses réactions chimiques se déroulent plus lentement.
Une bouteille réfrigérée et hermétiquement fermée permet donc de préserver plus efficacement son contenu qu’une même bouteille laissée ouverte à plusieurs reprises dans un environnement chaud.
Pas nécessairement.
Certains fournisseurs ont recours à des températures très basses pour le stockage à long terme, tandis que différents profils complexes peuvent réagir différemment au refroidissement.
Les basses températures peuvent entraîner la cristallisation de certains composants, un trouble du liquide ou une séparation temporaire.
Cela ne signifie pas pour autant que ces composés se soient dégradés chimiquement.
Il convient de privilégier les recommandations de conservation fournies pour le produit en question, en particulier lorsqu'il s'agit de profils terpéniques complexes plutôt que de molécules isolées.
Oui.
Cela peut se produire selon au moins deux mécanismes différents.
Tout d'abord, l'évaporation préférentielle peut modifier la proportion des composés dans le profil olfactif. Le liquide restant peut donc présenter un parfum moins vif, moins complexe ou tout simplement différent.
D'autre part, les réactions chimiques peuvent donner naissance à de nouvelles molécules dotées de leurs propres arômes.
Les matériaux oxydés ou altérés thermiquement peuvent donc dégager une odeur de renfermé, âcre, résineuse ou tout autre odeur différente de celle d'origine.
Un changement d'odeur est un indice utile qui montre que quelque chose a changé, mais l'odorat à lui seul ne permet pas de déterminer la réaction chimique exacte en cause.
Si la chaleur modifie la composition chimique d'un profil terpénique, elle modifie également l'ensemble des molécules disponibles pour toute interaction biologique ultérieure.
Il est toutefois important de ne pas tirer de ce constat la conclusion qu'une température de traitement particulière garantirait un effet physiologique précis.
Les données issues d'études sur l'homme concernant de nombreux effets des terpènes sont encore en cours d'élaboration et varient considérablement d'un composé à l'autre.
Notre guide sur Comment les terpènes agissent sur l'organisme et influencent votre expérience examine ces travaux de recherche plus en détail.
Pour mieux comprendre la stabilité des terpènes, il est utile de ne plus raisonner uniquement en termes de température.
L'historique thermique dépend de plusieurs variables :
Une brève étape de chauffage contrôlé dans un procédé de fabrication en circuit fermé n'est donc pas chimiquement équivalente au fait de laisser un récipient ouvert dans un environnement chaud pendant plusieurs jours.
Aucune de ces deux méthodes n'équivaut à exposer un terpène à plusieurs centaines de degrés Celsius sur une surface chaude.
Le point d'ébullition n'a de sens que si la pression est précisée.
Les valeurs courantes indiquées dans les tableaux de référence décrivent généralement les points d'ébullition normaux à une pression proche de la pression atmosphérique.
Si l'on réduit la pression, un liquide peut bouillir à une température plus basse.
Ce principe est largement utilisé en chimie et dans les procédés industriels, car le vide permet de distiller ou de séparer des composés volatils en les soumettant à une exposition thermique moindre.
Cela explique également pourquoi les valeurs de point d'ébullition issues d'expériences menées sous pression réduite ne doivent pas être comparées directement aux points d'ébullition à pression atmosphérique sans tenir compte de la pression indiquée dans la source.
Les tableaux indiquant les températures des terpènes sont souvent repris d'un site web à l'autre sans que l'on explique ce que ces chiffres représentent.
Un exemple pourrait être :
Ces éléments ne sont pas interchangeables.
Le bêta-caryophyllène en est un exemple particulièrement parlant. On trouve parfois dans les tableaux destinés aux consommateurs des valeurs comprises entre 120 °C et 160 °C, alors que les données de référence situent son point d'ébullition normal à l'atmosphère bien plus haut, aux alentours de 256 °C.
Un tableau de températures ne mentionnant ni la propriété physique sous-jacente ni la pression peut donc semer davantage la confusion qu'apporter des éclaircissements.
Faux. Les terpènes peuvent s'évaporer à température ambiante normale. L'ébullition est un phénomène spécifique lié au changement de phase en masse et n'est pas nécessaire à l'évaporation en surface.
Faux. La combustion, le point d'éclair, l'auto-inflammation et la décomposition thermique sont des concepts distincts. Il n'existe pas de “ point de combustion ” universel unique pouvant s'appliquer à tous les matériaux terpéniques.
C'est trop simpliste. La chimie thermique dépend du composé concerné, de la durée d'exposition, de l'atmosphère environnante et de la formulation. Il n'existe pas de seuil universel de 200 °C séparant la chimie des terpènes intacts de leur dégradation.
Faux. Cette fourchette couvre plusieurs monoterpènes courants, mais les composés plus lourds peuvent présenter des points d'ébullition normaux nettement plus élevés. Le bêta-caryophyllène en est un exemple flagrant.
Pas nécessairement. L'arôme peut changer en raison de l'évaporation, de l'oxydation, de l'isomérisation, d'une contamination ou d'autres modifications de la composition, sans qu'il y ait combustion.
Lorsqu'il est important de préserver les arômes volatils, il convient de prendre en compte la température, ainsi que le temps de séjour et la conception du procédé.
Les principes généraux à respecter lors de la manipulation de substances aromatiques volatiles sont les suivants :
Le procédé approprié dépend de la formulation exacte, de l'équipement et de l'application prévue ; par conséquent, les points d'ébullition des composés purs ne doivent en aucun cas se substituer à une validation réelle du procédé.
On parle parfois des terpènes comme s'il s'agissait simplement d'arômes portant des noms différents.
Du point de vue de la fabrication, il s'agit de substances chimiques volatiles distinctes dotées de propriétés physiques mesurables.
La connaissance de ces propriétés permet de comprendre pourquoi certaines composantes se dissipent plus facilement, pourquoi les profils s'altèrent sous l'effet de la chaleur, pourquoi la conservation au froid peut améliorer la stabilité et pourquoi différentes techniques d'extraction ou de transformation donnent des profils aromatiques différents.
Des données exactes permettent également d'éviter une fausse précision.
Un point d'ébullition publié peut constituer une constante physique précieuse. Affirmer que ce même chiffre correspond à une température de traitement idéale, à un seuil de sécurité ou à un effet biologique garanti relève d'un tout autre discours et nécessite des preuves différentes.
Les terpènes peuvent s'évaporer à des températures bien inférieures à leur point d'ébullition, y compris à température ambiante. L'augmentation de la température entraîne généralement une hausse de la pression de vapeur et accélère l'évaporation ; il n'existe donc pas de température précise à laquelle l'évaporation des terpènes commence.
Oui. Leur capacité à passer à l'état de vapeur à température ambiante est l'une des raisons pour lesquelles les terpènes sont aromatiques. On peut sentir le limonène, le pinène ou un profil terpénique complexe sans avoir à les chauffer ne serait-ce qu'à proximité de leur point d'ébullition.
Le point d'ébullition normal de l'alpha-pinène est d'environ 157 °C à pression atmosphérique, bien que les valeurs expérimentales rapportées varient légèrement.
Le bêta-myrcène présente un point d'ébullition normal d'environ 167 °C, certaines valeurs publiées pouvant varier de plusieurs degrés selon la source expérimentale.
Le limonène présente un point d'ébullition normal compris entre environ 176 °C et 178 °C à pression atmosphérique. Il s'évapore toutefois à des températures bien plus basses, car l'ébullition et l'évaporation sont deux processus distincts.
Le point d'ébullition normal du linalol serait proche de 199 °C à la pression atmosphérique.
Selon les données de référence publiées, le point d'ébullition normal du bêta-caryophyllène est d'environ 256 °C. Les valeurs inférieures parfois mentionnées sur Internet peuvent correspondre à des conditions de pression différentes ou simplement provenir de tableaux inexacts.
Il n'existe pas de température universelle de combustion des terpènes. L'ébullition, le point d'éclair, la combustion, l'auto-inflammation et la décomposition thermique sont des processus distincts. Les conditions nécessaires à la dégradation ou à la combustion varient d'une molécule de terpène à l'autre et dépendent de facteurs tels que la présence d'oxygène, la durée de chauffage et la composition de la formulation environnante.
Il n'existe pas de température de dégradation unique pour tous les terpènes. La dégradation thermique dépend de chaque molécule, de la température, de la durée d'échauffement, de la présence d'oxygène et des autres composés présents. Des modifications chimiques peuvent également se produire lentement par oxydation à des températures bien plus basses pendant le stockage.
Il n'existe pas de seuil universel de 200 °C à partir duquel tous les terpènes deviendraient soudainement toxiques. Certains produits de décomposition thermique peuvent être indésirables, mais leur formation dépend du composé et des conditions expérimentales. Des études menées à haute température ont montré une augmentation de la formation de produits de dégradation sous un stress thermique intense, plutôt qu'une température seuil universelle.
Non. L'évaporation peut se produire à pratiquement n'importe quelle température dès lors qu'un liquide présente une pression de vapeur mesurable. L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur est égale à la pression ambiante dans l'ensemble du liquide.
Non. L'ébullition est un changement d'état physique au cours duquel la molécule d'origine peut rester chimiquement intacte. La dégradation est une réaction chimique au cours de laquelle la molécule d'origine est transformée en d'autres composés.
C'est possible. La chaleur peut accélérer la perte des composants les plus volatils et favoriser des réactions chimiques dans des conditions suffisamment extrêmes. Ces deux processus peuvent altérer l'équilibre et l'arôme d'un profil terpénique complexe.
De nombreux monoterpènes courants sont plus volatils que les sesquiterpènes, plus lourds. Par exemple, l'alpha-pinène bout à environ 157 °C, tandis que le bêta-caryophyllène, un sesquiterpène plus volumineux, a un point d'ébullition normal d'environ 256 °C.
Non. La réfrigération réduit généralement la pression de vapeur et ralentit l'évaporation, mais elle ne l'élimine pas pour autant. Il reste donc important d'utiliser des emballages hermétiques, même lorsque les terpènes sont conservés au froid.
L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression ambiante. Une diminution de la pression extérieure permet donc à l'ébullition de se produire à une température plus basse. C'est pourquoi il ne faut pas comparer les valeurs des points d'ébullition à pression réduite et à pression atmosphérique sans préciser la pression.
La chimie des terpènes en fonction de la température est plus complexe qu'un simple tableau de chiffres.
Les terpènes s'évaporent en dessous de leur point d'ébullition, y compris à température ambiante. Leurs points d'ébullition normaux varient considérablement en fonction de leur structure moléculaire : les monoterpènes courants, tels que l'alpha-pinène, le myrcène et le limonène, ont un point d'ébullition bien inférieur à celui des sesquiterpènes plus lourds, comme le bêta-caryophyllène.
L'ébullition n'entraîne pas systématiquement une dégradation, et celle-ci ne commence pas à une température universelle.
De même, l'expression “ point de combustion des terpènes ” peut prêter à confusion, car le point d'éclair, la combustion, l'auto-inflammation, la pyrolyse et la décomposition thermique désignent tous des phénomènes différents.
Sous l'effet d'une chaleur intense, les molécules de terpènes peuvent se décomposer et former de nouveaux composés. Des recherches expérimentales ont mis en évidence la formation, en fonction de la température, de produits de décomposition thermique à partir de composés tels que le myrcène, le limonène et le linalol. Ces résultats doivent être interprétés en fonction des températures réelles et des conditions expérimentales, plutôt que d'être convertis en un seuil de sécurité universel trop simplifié.
En matière de stockage et de formulation, le principe pratique est bien plus simple : éviter toute source de chaleur inutile, réduire au minimum le temps d'exposition, contrôler l'oxygène et la lumière, et garder à l'esprit que les profils terpéniques complexes contiennent de multiples composés volatils présentant des propriétés physiques différentes.
Pour en savoir plus sur la chimie des terpènes, consultez nos guides consacrés à quel est le rôle des terpènes ?, Comment conserver et préserver les terpèneset Comment les terpènes agissent sur l'organisme et influencent votre expérience.
Vous pouvez également découvrir l'intégralité de la Collection de terpènes Canavape et notre gamme de profils de terpènes issus du cannabis.
Cet article est fourni à titre informatif et traite de la chimie physique et de la stabilité thermique des composés terpéniques. Les données relatives au point d'ébullition des substances chimiques pures ne doivent pas être interprétées comme des instructions concernant un produit fini, un procédé ou une application en particulier. Respectez toujours la documentation technique et les consignes de sécurité fournies pour la substance manipulée.
Envoyez-nous un message directement
Je reviendrai bientôt
